请回答下列问题：
（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B
、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
⑧单位时间内生成a mol C，同时生成
mol B
（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3 ·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)
| 加入的物质 | 少量NH4Cl | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | ||
| 平衡移动方向 |
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下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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下列说法正确的是( )
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
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已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
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已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g) 
C(g) △H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：
（1）升温时，C的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变）。
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。
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下列有关实验的做法不正确的是( )
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
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已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。
(1)写出AgNO3受热分解的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。
(3)B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是______________
______________________________________________________________。
(4)如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。
(5)如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。
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乙酰水杨酸，又名邻乙酰氧基苯甲酸，是阿司匹林的主要成分。白色晶体或粉末，略有酸味，易溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，是常用的解热镇痛药。下面是某化学小组利用逆推法设计乙酰水杨酸合成路线的过程：
(1)查阅资料：
通过查阅资料得知：以水杨酸为原料合成乙酰水杨酸的反应为：
由苯酚制备水杨酸的途径：
(2)实际合成路线的设计
①观察目标分子——乙酰水杨酸的结构。
乙酰水杨酸分子中有2个典型的官能团，即________、________。
②由目标分子逆推原料分子并设计合成路线。
首先，考虑酯基的引入，由水杨酸与乙酸酐反应制得；然后分头考虑水杨酸和乙酸酐的合成路线。其中，乙酸酐的合成路线为：_____________________。
根据信息和以前所学知识，水杨酸可以有以下几种不同的合成路线：
(3)优选水杨酸的合成路线
以上两种合成路线中较合理的为________；理由是____________________。
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2AB3（g）△H >0下列图象中正确的是 