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    （16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径/nm
    		 
    		 
    		0.186
    		0.074
    		0.099
    		0.143
    主要化合价
    		 
    		-4,+4
    		 
    		-2
    		-1,+7
    		+3
    其它
    		阳离子核外无电子
    		无机非金属材料的主角
    		焰色反应呈黄色
    		 
    		 
    		 
    ⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                        。
    ⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                    。
    ⑶Y与R相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是              （选填字母序号）。
    A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX4
    C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    ⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是      nm＞r（Y）＞      nm 。
    ⑸请用电子式表示Z2M的形成过程                                          。
    （16分）19．⑴第三周期 IVA族； 同位素 
    ⑵Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
    ⑶Cl；BC
    ⑷0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
    （5）略
    由表中内容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般无正价），R：Cl（由半径和化合价的数据可推知）Q：Al(第三周期的原子半径基本都大于0.1)。Q的最高价氧化物是Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，在同周期中Y排在R的右边，所有Y的非金属性较强，可根据非金属性强弱判断规律来证明，故选BC,(4)根据同周期同主族半径大小判断规律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
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    		实 验 事 实
    		结 论
    A
    		Cl2的水溶液可以导电
    		 Cl2是电解质
    B
    		将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
    		 还原性：Mg>C
    C
    		将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清
    		 酸性：苯酚＞HCO3-
    D
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		 非金属性：P＞N

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