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    【题目】下列宝石的主要成分为二氧化硅的是

    A. 水晶 B. 琥珀 C. 刚玉 D. 珍珠

    【答案】A

    【解析】水晶的主要成分时二氧化硅；琥珀的主要成分为化石，含有的元素主要为C、H、O；刚玉的主要成分是氧化铝；珍珠的主要成分时碳酸钙。故选A。

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    【题目】实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

    A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 蒸馏烧瓶 D. 酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    (1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)

    (2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；

    (3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；

    (4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

    Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

    (1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。

    已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。

    (2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反应过程能量变化如图所示：

    下列说法正确的是_____。

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1

    （2）己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。

    （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

    a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    b．H2的体积分数不再改变

    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝__________L。

    （4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图：

    ①该电池的负极反应式是 。

    ②当甲中消耗标况下1.12L氧气时，乙中 极（填a或b）增重_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中

    B. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

    C. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

    D. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是

    A. NaOH溶液 B. 氨水 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    化合物M（C16H14O2）是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L

    ②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    请回答下列问题：

    （1）F的名称是_____；G中含有的官能团名称是_________。

    （2）写出D→E的化学方程式_____ 。

    （3）A→B的反应类型是________；M的结构简式是_______ _。

    （4）同时满足下列条件的K的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

    ③除苯环以外不再含有其他环状结构

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

    （5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1－丁烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题： 分子式：____________________，结构简式：___________。

    （2） 分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。

    （3）写出乙烯分子的电子式：____________________。

    （4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。

    （5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

    互为同分异构体的是________________________________；e中所含官能团的名称为__________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

    A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

    C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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