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    【题目】下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )

    A.有刺激性气味B.可用于工业制硝酸

    C.难溶于水D.可用于工业制氮肥

    【答案】C

    【解析】

    A. 氨气是有刺激性气味气体，A正确；

    B. 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝酸，B正确；

    C. 氨气极易溶于水，C错误；

    D. 氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，D正确；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

    A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

    ①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，

    ②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，

    ③浓硫酸与铜反应_____________；

    （2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

    （3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

    （4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A.用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：________。

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。

    A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

    B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列目的能达到的是（ ）
    A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
    B.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
    C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
    D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组物质：①C和C；②石墨和足球烯C60；③漂白粉和漂白液的主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。请用序号填空：

    (1)__________组两者互为同位素。

    (2)__________组两者互为同素异形体。

    (3)__________组两者属于同系物。

    (4)__________组两者互为同分异构体。

    (5)__________组两者是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2x↑+４H2O，则x为无色的____(填化学式)气体，遇空气后迅速变为____色的NO2，该反应中氧化剂是____，还原剂是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

    (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

    (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(CO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(CO)(乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(CO)(丙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

    ③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

    (4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)

    (5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（ ）
    A.消去→加成→水解
    B.加成→消去→取代
    C.取代→消去→加成
    D.消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为
    （2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5 ， 在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．
    （5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ． B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）．

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