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    3．M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

    已知：A的相对分子质量为26．
    （1）A的名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3．
    （2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
    （3）将1mol E完全转化为F时，需要3molNaOH．
    （4）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：．
    （5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种．
    ①能发生银镜反应　    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定） 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式（任意一种）．

    分析 A的相对分子质量为26，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，

    烃B分子式为为C8H8，环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B为，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为$\frac{78}{12}$=6…6，则C分子式为C6H6，由D的取代产物结构，结合转化关系可知C为，苯和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成，则D的结构简式为：，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，G与醇得到得到M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，其分子式为：C9H10O3，则G是，故F的结构简式为：．

    解答 解：A的相对分子质量为26，则A是HC≡CH，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，

    烃B分子式为为C8H8，环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B为，C的相对分子质量为78，则C分子中碳原子最大数目为$\frac{78}{12}$=6…6，则C分子式为C6H6，由D的取代产物结构，结合转化关系可知C为，苯和丙烯发生加成反应生成D，D和氯气发生取代反应生成，则D的结构简式为：，被酸性高锰酸钾氧化生成E，则E是，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，F酸化得到G，G与醇得到得到M，根据M分子的球棍模型知，M是对羟基苯甲酸乙酯，其分子式为：C9H10O3，则G是，故F的结构简式为：．
    （1）由上述分析可知，A为HC≡CH，名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3，故答案为：乙炔；C9H10O3；
    （2）B的结构简式为，故答案为：；
    （3）E→F转化的化学反应方程式为：，1molE需要消耗3molNaOH，
    故答案为：3；
    （4）G为，含有的官能团为：羟基、羧基；G反应生成高分子的化学反应方程式为：，
    故答案为：羟基、羧基；；
    （5）M是对羟基苯甲酸乙酯，M的同分异构体有多种，符合下列条件：
    ①能发生银镜反应，说明含有醛基；
    ③遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基；
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH），说明含有两个醇羟基和一个醛基，
    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种，结合上述分析，可以是苯环两个不同的支链处于对位，或者含有3个取代基，且2个取代基相同，为对称结构，则符合条件的M的同分异构体有：，其中有一些经催化氧化可得三元醛，结构简式为：，


    故答案为：4；任意一种．

    点评 本题考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体的判断以及方程式的书写，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，综合性强，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力，需要学生熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是（　　）
    A．甲醛B．乙醛C．丁醛D．戊醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
    B．MOH的电离程度：c点小于d点
    C．溶液中水的电离程度：b＞c＞a＞d
    D．当-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
    （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是NH4++e-=NH3+$\frac{1}{2}$H2，则负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，MnO2的作用是除去正极上生成的氢气，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程是2MnO2+H2═Mn2O3+H2O．
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验
    ①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物；
    ②用加热法可以将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开；
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：取少许晶体配成溶液，分为两份，一份逐滴滴加NaOH溶液至过量，另一份逐滴滴加氨水至过量，两溶液中均出现先产生白色沉淀，后沉淀都溶解的现象．（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
    ④最后剩余的黑色残渣的主Ⅰ要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在钓鱼岛附近海域中存在多种矿产资源，利用这些矿产资源可制得多种化工产品．如图是以“海、陆、空”等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，B、C、H、Z为单质，其中Z为金属，Y的相对分子质量为100，J为混合物．
    回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （2）Z在空气中点燃可能发生多种反应，其中属于置换反应的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）写出实验室制取A物质的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）H与I的澄清溶液反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）0.8mol D与1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反应，其产物及物质的量分别为NaHCO3为0.6mol、Na2CO3为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    有关数据如表所示：
    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH
    B．利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
    C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
    D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

    已知：

    提示：苯的同系物与Cl2在光照条件下反应发生的是侧链取代．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：加成反应；
    （2）写出A1、A2可能的结构简式：，
    （3）B的结构简式：C的结构简式：．
    （4）反应⑤的化学方程式：．
    （5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有多种．任意写出其中一种等．

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