某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填上对应的实验编号:
编号 | 温度 | 大理石规格 | HNO3浓度 / mol·L-1 | 实验目的 |
① | 25℃ | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响; (II)实验①和 探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | 25℃ | |||
③ | 35℃ | |||
④ | 25℃ |
(2)实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图:
则在70-90 s内以HNO3的浓度变化表示的化学反应速率(忽略溶液体积变化)为 。
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
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在密闭容器发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.a<c+d C.D的体积分数增大 D.A的转化率变大
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对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,400℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.点d(t1时刻)3v正(H2)= v逆(N2)
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2011年被联合国定为“国际化学年”,其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是
A.石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C.重油、蜡油经过裂化可以得到汽油
D.煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
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化学反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g),充分反应后,该密闭容器中
A.2 mol H2已耗尽 B.3 mol I2(g)已耗尽
C.HI的物质的量等于4 mol D.HI的物质的量少于4 mol
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煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是
A.塑料 B.合成橡胶 C.淀粉 D.合成纤维
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CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A、分子式为C3H6N3O3 B、分子中既含极性键,又含非极性键
C、属于共价化合物 D、生成该物质的上述反应为中和反应
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