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    A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图1．

    A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C素有“国防金属”的美誉．请回答下列问题．
    （1）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式可表示为
     
    ．该化合物中A微粒的结构示意图为
     
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体G．
    ①鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有
     
    ．
    ②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，则G发生水解反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图2所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）E的某氢化物的相对分子质量的28，该物质与溴水发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，E、A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A是N元素，所以E是C元素、B是O元素、D是Cl元素；C素有“国防金属”的美誉，则C是Mg元素，
    （1）A和C组成的一种离子化合物为Mg3N2，能与水反应生成两种碱，一种是氨气、一种是Mg（OH）2，据此书写方程式；该化合物中A微粒中核内有7个质子，核外有10个电子，据此书写其离子的结构示意图；
    （2）A、D的氢化物分别是NH3、HCl，二者相互反应产生白色固体G，G为NH4Cl，
    ①固体G是NH4Cl，鉴定氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴定铵根离子用氢氧化钠溶液和和湿润的红色石蕊试纸；
    ②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则G发生水解反应的平衡常数Kh=
    c(NH4+)．c(H+)
    c(NH3．H2O)
    ；
    （3）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
    1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
    根据盖斯定律计算；
    （4）Mg单质与过氧化氢构成的原电池，该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极双氧水分子得电子生成氢氧根离子；
    （5）E的某氢化物的相对分子质量的28，则该物质是C2H4，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
    解答： 解：A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，E、A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A是N元素，所以E是C元素、B是O元素、D是Cl元素；C素有“国防金属”的美誉，则C是Mg元素，
    （1）A和C组成的一种离子化合物为Mg3N2，能与水反应生成两种碱，一种是氨气、一种是Mg（OH）2，其反应方程式为：Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3?H2O；该化合物中A微粒中核内有7个质子，核外有10个电子，其离子的结构示意图为，
    故答案为：Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3?H2O；；
    （2）A、D的氢化物分别是NH3、HCl，二者相互反应产生白色固体G，G为NH4Cl，
    ①固体G是NH4Cl，鉴定氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀，则说明含有氯离子；鉴定铵根离子用氢氧化钠溶液和和湿润的红色石蕊试纸，如果向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有铵根离子，
    故答案为：氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）； 硝酸银溶液、稀硝酸；
    ②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则G发生水解反应的平衡常数Kh=
    c(NH4+)．c(H+)
    c(NH3．H2O)
    =
    10-4．(10-4-10-10)
    a-(10-4-10-10)
    =
    10-8
    a-10-4
    ，
    故答案为：
    10-8
    a-10-4
    ；
    （3）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
    1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
    根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
    （4）Mg单质与过氧化氢构成的原电池，该电池以海水为电解质溶液，电池工作时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极双氧水分子得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，故答案为：H2O2+2e-=2OH-；
    （5）E的某氢化物的相对分子质量的28，则该物质是C2H4，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及盖斯定律、加成反应、离子检验、盐类水解等知识点，根据元素周期表及原子结构确定元素，再结盖斯定律、离子的检验方法、盐类水解方程式等知识点来分析解答，知道硫酸根离子、氯离子、铵根离子、亚铁离子及铁离子的检验方法，为常考查点，难点是盐类水解平衡常数的计算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
    A、.1：2B、.1：5
    C、.5：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （1）以1mol FeS2为原料，可制得SO2
     
    mol，参加反应的氧气有
     
    L；
    （2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
    2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
    若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）电镀时，镀件与电源的
     
    极连接．电镀铜时，电解质溶液应选用
     
    （填化学式）．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法
     
    ．
    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    填离子符号）．
    ③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
    3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
    过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO42-）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域．
    （1）PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是
     
    ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为
     
    ．
    （2）X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2．将3.07g X与448mL O2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2
     
    mol，气体的体积将变为
     
    mL．
    （3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数
     
    （保留4位有效数字）．
    （4）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
    PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
    现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4．往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
    ①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
    ②滤液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度1.84/mL的浓硫酸
     
    mL．
    （2）配制时必需使用的仪器
     
    （填代号）
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是
     

    （3）配制时两次使用玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯或玻璃棒
     
    ；②加水超过刻度线．取出少量水使溶液面恰好到刻度线
     
    ；③容量瓶洗净后没有干燥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
     
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为
     
    ，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为
     
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中发生Cu与稀硝酸反应；
    （2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈
     
    色，液面上气体为
     
    色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭
     
    （填a或b，下同），开启
     
    和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭
     
    打开
     
    ．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含amol Na2SO3的溶液与含bmol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现浅黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（　　）
    A、大于2
    B、小于2
    C、等于2
    D、大于
    1
    2

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