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    工业上制纯碱是根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，在适宜温度下运用：＋＋＋NaCl→＋等反应原理制取的．欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表和之一．

    (1)操作③所得到的晶体是下列的________；

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

    (2)对于上述过程，下面叙述错误的是________．

    [　　]

    A．气体A是，气体B是

    B．气体A是，气体B是

    C．步骤④是加热

    D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒

    答案：B;A
    解析：

    解析：、与水化合生成，在浓度足够大时与NaCl在水溶液中可由与结合成溶解度小的，所以晶体是．

    溶解度大，通入NaCl浓溶液后再通，可因多而吸收大量的，生成浓的，再与NaCl反应生成．若把先通入NaCl溶液，因溶解度不大，即使饱和后再通，得到的是稀，它与NaCl不能生成(没有足够的浓度)，所以必须先在NaCl的浓溶液中溶解大量的．

    实验过程④是将加热制得固体．

    (1)B;(2)A


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余的纯碱可以加
    盐酸
    盐酸
    试剂来除去．
    （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
    碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
    碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体．
    ①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是
    防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀
    防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀
    ．
    ②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是
    NaCl
    NaCl
     （用化学式表示）．
    （4）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于
    4.48×107
    4.48×107
    L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
     
    （填字母标号）．
    a．NaHCO3难溶于水                b．NaHCO3受热易分解
    c．NaHCO3的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．NaHCO3的稳定性大于Na2CO3
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    甲位同学将CO2气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：
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    ①乙装置的试剂是
     
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有
     
    ．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    ④实验时，须先从a管通入
     
    （填写化学式），说明原因
     
    ．
    （3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO3的方法（用化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠俗称纯碱,是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是:将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中,控制一定温度,制得碳酸氢钠,再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为:?

     (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________ (填标号)。

    A.碳酸氢钠难溶于水?

    B.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出?

    C.碳酸氢钠受热易分解?

    (2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验, 同学们按各自设计的方案实验。?

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。?

    i.乙装置中的试剂是_______________（填标号）。?

    A.烧碱溶液?

    B.澄清石灰水?

    C.浓氨水?

    D.蒸馏水?

    ii.丁装置的作用是_________________________。?

    iii.实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_________________（填名称）。

    ②另一位同学用下图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

    i.实验时，须先从a管通入_________气体,再从b管通入____________气体。?

    ii.有同学建议在b管下端连接上图中己装置,理由是__________________________。?

    (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省曲靖一中高三高考冲刺卷（七）理科综合化学试题 题型：实验题

    侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
    （1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。
    （2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

    （3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。
    A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。 简述理由____________________________。
    B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。
    a. 碳酸氢钠难溶于水                   b. 碳酸氢钠受热易分解
    c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    装置中气胆的作用是___________________________________________________。
    C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。
    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。
    （5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（七）理科综合化学试题 题型：实验题

    侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

    （1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

    （2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

    （3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

    A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。  简述理由____________________________。

    B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

    a. 碳酸氢钠难溶于水                     b. 碳酸氢钠受热易分解

    c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    装置中气胆的作用是___________________________________________________。

    C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

    （5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

     

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