Question

13．分别放在0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中的四块相同的纯锌片，其连接情况如图所示：

（1）其腐蚀速率由快到慢的顺序是③＞①＞②＞④；
（2）写出②号内正极发生的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，露至于空气中较长时间后，则Sn电极发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）电化学腐蚀较化学腐蚀快，作原电池负极和电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极；
（2）②中镁失去电子发生氧化反应，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气；
（3）③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，放置于空气中较长时间后发生吸氧腐蚀．

解答 解：（1）金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，
①中锌发生化学腐蚀，②中锌作正极加速被保护，③中锌作负极加速被腐蚀，④中锌作阴极被保护，
所以锌被腐蚀快慢顺序是③＞①＞②＞④，故答案为：③＞①＞②＞④；
（2）②中镁失去电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，正极发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，放置于空气中较长时间后发生吸氧腐蚀，锌作负极，锡作正极发生还原反应，电极反应式为，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评 本题以金属的腐蚀快慢为载体考查了原电池和电解池原理，明确作哪种电极加速被腐蚀、作哪种电极被保护是解本题关键，知道金属被腐蚀快慢的规律，难度不大．