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    5．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，发生还原反应
    B．b电极反应式为ZFe3++2e-═2Fe2+
    C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
    D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

    分析 根据反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，铁离子在正极发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答．

    解答 解：A、Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
    B、氯离子向负极移动，所以b是负极，a是正极，则铁离子在a极上发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-═2Fe2+，故B错误；
    C、电子由负极沿导线流向正极，所以电子流动方向是b电极→导线→a电极，故C错误；
    D、正极材料本身未参与电极反应，所以可以选用石墨、铂电极，也可以用比锌活泼性弱的铜电极，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．

    练习册系列答案
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    C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（　　）
    A．CH3COONaB．KClC．NaHSO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的总分子数不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．反应放出的热量为9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，如图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品．请回答：
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    （2）写出反应①的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为H2．
    （4）下列说法正确的是BC
    A．将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应
    B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同
    C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度．该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（　　）
    A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
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    D．充电时，PF6-向阴极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
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