Question

某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
①NH₄⁺(aq)+ O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^-(aq)+2H⁺   ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是(  )

A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，则该溶液的pH>1

D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

Answer 1

A

解析试题分析：B、在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，错误；C、常温下，溶液中c（H⁺）="0.1" mol?L^-1时，溶液的pH=1，错误；D、若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH₄^＋，错误。
考点：考查化学基本概念和基本理论相关知识。