Question

下列叙述正确的是（    ）

A.X的最高价氧化物正价与其负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25%，则X元素为碳

B.某元素形成气态氢化物H_nR，则其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO_m

C.质子数与中子数相同的C原子，其气态氢化物中，C与H的质量比为7∶1，C的最高价氧化物中含氧的质量分数是46.7%，则C元素为Si

D.E元素气态氢化物含氢17.6%，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为磷

Answer 1

解析：对于A项，因为X元素最高正价与负价绝对值相等，则气态氢化物分子式为XH₄，根据已知×100%=25%,X=12，X元素为碳，A正确；对于B项，从气态氢化物的化学式H_nR可知，R的负价为-n，则最高价氧化物水化物中R的正价应为8-n，所以最高价氧化物水化物的化学式应为H_2m-8+nRO_m，B错误；对于C项，只有非金属元素才能形成气态氢化物，根据转移电子数4、3、2、1，其负化合价为-4、-3、-2、-1，气态氢化物化学式分别为RH₄、RH₃、RH₂、RH，已知R∶H=7∶1，当R为-4、-3、-2、-1价时，R的相对原子质量为28、21(排除)、14(排除氮为-3价)、7 (不存在，排除)。硅的相对原子质量为28，最高价氧化物的化学式为SiO₂，验证×100%=46.7％正确。对于D项，最高正价与气态氢化物绝对值差为2，则气态氢化物E元素化合价为-3，最高正价为+5。气态氢化物的化学式为EH₃，×100%=17.6％，E=14，则为氮元素。

答案：AC