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    11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

    分析 A．离子方程式左右电荷不守恒；
    B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，只有NaOH可写出离子的形式；
    C．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
    D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
    B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑，则离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
    C．氯气溶于水制备次氯酸的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），D浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
    C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制备
    装置如图所示．请填写下列空白：
    （1）装置a的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
    （2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是防止暴沸，
    某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热冷却后再加入沸石；
    （3）装置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
    （4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-⑤-①-③-②（填序号，试剂可以重复使用）；
    ①饱和Na2SO3溶液　　②酸性KMnO4溶液　　③石灰水　　④无水CuSO4　    ⑤品红溶液
    写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
    （5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏；
    （6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1-丁醇产率为75%，则制得1-丁醇为37.74g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为测定镁铝合金中镁的质量分数，取一定质量的样品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
    （1）合金中镁的质量分数是40%；
    （2）所用NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L，所用硫酸的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：

    请回答下列问题：
    （1）无色溶液D是稀硝酸
    （2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是无色气体变红棕色；
    （3）D溶液与单质F反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素（注明试剂、现象）；
    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1
    （1）该反应有利于自发进行的外界条件是低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    （2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是AE（多选扣分）．
    A．容器中压强保持不变  
    B．混合气体的密度不变       
    C． V正（CO）=V逆（H2）
    D．c（CO3OH）=c（CO）         
    E．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol•L-1．
    ①则3min内CO 的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1．该反应的平衡常数K=0.52．
    若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：4mol，CO的转化率为：60%．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
    A．H2的浓度减小               B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加         D．重新平衡时，n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）甲醇-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
    2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）
    请写出负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （5）某条件下，2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ． 若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
        
    A．实验室制取氨气B．测定反应速率装置C．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸D．测定中和反应的反应热
    A．AB．BC．CD．D

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