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    16．利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
    已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3．
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是将+6价的Cr还原为+3价．
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是c．（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是98%．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是BaCrO4，溶液pH变小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移动，c（H+）增大．

    分析 本题是利用某含铬废液制备K2Cr2O7流程，因废液中含有Fe3+，滴加NaOH调节溶液pH时会生成Fe（OH）3红褐色沉淀，达到除去溶液里Fe3+的目的，然后加入亚硫酸钠溶液将溶液里的将+6价的Cr还原为+3价，然后将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，再通过氧化和酸化两个过程即得到目标产物，最后利用滴定法测定产品的纯度，可结合关系式和原子守恒进行计算，据此可作答；
    （1）根据沉淀的颜色判断；
    （2）Na2SO3具有还原性，具有氧化性Na2Cr2O7；
    （3）Cr（OH）3与H2O2反应生成生成CrO42-；
    （4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-；
    （5）Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，根据方程式计算出的K2Cr2O7物质的量和质量，再求出纯度；
    （6）根据Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+平衡移动分析．

    解答 解：（1）用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，则该沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
    （2）Na2SO3具有还原性，具有氧化性Na2Cr2O7，向滤液中加入Na2SO3，发生氧化还原反应，将+6价的Cr还原为+3价，故答案为：将+6价的Cr还原为+3价；
    （3）在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，Cr（OH）3与H2O2反应生成生成CrO42-，反应的离子方程式为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；
    （4）向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体，在酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，说明A为酸，则A可以是硫酸，故选c；故答案为：c；
    （5）Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，已知18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，
    则K2Cr2O7物质的量为：$\frac{1}{6}$×0.018L×0.50mol/L=0.0015mol，其质量为0.0015mol×294g/mol=0.441g，
    其纯度为$\frac{0.441g}{0.45g}$×100%=98%；
    故答案为：98%；
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，钡离子与铬酸根离子生成BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移动，c（H+）增大；
    故答案为：BaCrO4；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c （CrO42-）降低，平衡正向移动，c （H+）增大．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、根据方程式的计算、化学平衡移动等问题，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算．

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    20．已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量．

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    7．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
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    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
    （5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
    （6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应）．反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1mol和2.0mol，则此时容器内SO2的物质的量应是（　　）
    A．0.7 molB．0.9 molC．1.1 molD．1.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 453.2g
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

    （1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）．
    A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4．完成并配平下列化学方程式：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
    该反应中的氧化剂是KNO3，每生成1mol K2FeO4转移3mol电子．
    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且半分钟不变色．
    ②溶液I中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的
    硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质分类正确的是（　　）
    A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质
    B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体
    D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）
    A．CO32-B．Mg2+C．SO42-D．Na+

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