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    11．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

    分析 A、氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；
    B、氢氧化亚铁为红褐色物质；
    C、氧化亚铁为黑色氧化物；
    D、四氧化三铁为黑色氧化物．

    解答 解：A、氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
    B、氢氧化亚铁为红褐色物质，不是铁红，故B错误；
    C、氧化亚铁为黑色氧化物，不符合，故C错误；
    D、四氧化三铁为黑色氧化物，不是铁红，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁的氧化物性质分析，掌握物质性质和颜色用途是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （2）b电极上得到的气体是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
    （4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为O2+4e-+4H+=2H2O，CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．2 v（C）正=3v（D）逆
    B．若升高温度最终能生成更多的C和D
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质性质的变化规律，与共价键能大小有关的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．Li、Na、K、Rb熔沸点依次减弱
    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一个制取氯气并进行某些反应的装置．（夹持和加热装置省略）
    （1）在该实验中仪器X的名称是分液漏斗．
    （2）请写出装置A中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；若将过量二氧化锰与100mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.3mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）装置B中仪器Y的作用是平衡压强（或检验装置是否堵塞），装置C的功能有：①干燥气体；②将气体混合均匀；③控制流速．
    （4）产生的氯气在装置D中与甲烷反应，请写出反应的化学方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（任写一个即可）
    （5）整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，实验室用MnO2与浓盐酸反应制取少量Cl2，若生成标准状况下Cl22.24L，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在学习了物质及其变化之后，某学习小组认为化学反应反应中的先后顺序很重要．他们归纳了下面一些情况，你认为正确的是（　　）
    A．向浓度为0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，Fe2+先反应
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反应
    C．向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先反应
    D．向等浓度的FeCl3溶液加入质量相等且颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
    （1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
    （2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
    （3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
    （4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如表：
        n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
    a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol铁在氯气中完全反应失去的电子数为0.2NA
    B．常温常压下，1L 0.1mol•L-1氯化铝溶液中含有0.3 NA个Cl-
    C．标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子
    D．常温常压下，24g镁条投入足量稀硫酸中生成22.4L H2

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