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    下列有关NH3的实验正确的是
    A
    		B
    		C
    		D
     

    水

     
    NH3
     

    		 

    		 

    水

     

    实验室制NH3
    		证明NH3极易溶于水
    		收集NH3
    		吸收多余NH3
    B

    试题分析：A、氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气时，试管应倾斜向下，错误；B、当胶头滴管的水进入烧瓶，若氨气极易溶于水，则烧瓶内的压强减小，烧杯内的水上升至烧瓶，形成喷泉，正确；C、氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，氨气应在右侧导气管进入，错误；D、氨气极易溶于水，但该装置易发生倒吸现象，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图．每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
    A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
    B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进人一个新阶段
    C．是一种新型化合物
    D．熔点比金刚石熔点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
    （1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
    （2）a、d的比值为_________；
    （3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

    ①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是        。
    ②试管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是          (填序号)。
    A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
    ③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
    ④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是                    。
    ⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
    (2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
    ①图2中仪器n的名称是       。
    ②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
    ③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
    (3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
    ①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
    ②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷）
    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号
    		浓硝酸与水的体积比
    		实验现象
    Ⅰ
    		1:1
    		反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ
    		1:3
    		反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ
    		1:5
    		反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
     
    铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
    ……
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
    ②步骤Ⅲ操作的目的是         。
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）
    A．1/14mol /LB．1/22．4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
    （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是                          (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验          (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

    （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）       。
    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸；     ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
    （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用                                    。
    （4）C装置中出现的现象是                                               ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（  ）
    A．加入适量的Na2CO3溶液
    B．通入溴蒸气
    C．加入适量的NaOH溶液
    D．加入适量的NaBr溶液

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