Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是                ；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是           、           ；

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                         ；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

            。

Answer 1

（1）

失去3*2e^-

│￣￣￣￣￣￣￣￣↓

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu（NO₃)₂+4H₂O+2NO↑

      │______________________↑

得2*3e^-,

（2）  稀硝酸     , 硝酸铜   ；（2分）

（3）   氧化剂   、 酸      ；（各1分）         3/4               ；（2分）

（4） 4.48L  。（2分）

解析:

略