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    6．已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2.2×10-22，常温下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

    分析 当溶液的pH=10时，c（OH-）=10-4mol/L，结合Ksp=c2（OH-）×c（Cu2+）计算．

    解答 解：当溶液的pH=10时，c（OH-）=10-4mol/L，
    c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-22}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$mol/L=2.2×10-14 mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查难溶物的溶解平衡及其计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确难溶物的溶解平衡及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．据东方网报道，SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质．铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究．
    （1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要．在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72-与CrO42-，并达到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．当H+浓度增大时，平衡向生成Cr2O72-的方向移动，溶液呈橙红色；当OH-浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向生成CrO42-的方向移动，溶液呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．1 mol NH4+ 所含电子数为10NA，含有的质子数为11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备1-溴丁烷的原理为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根据原理设计实验装置如图1所示．

    （1）仪器D的名称为，A处玻璃棒搅拌的目的是使反应物混合均匀并充分反应，提高反应速率．
    （2）1-溴丁烷的制备反应中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氢等副产物生成．熄灭A处酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行．B、C装置可检验部分副产物，则判断B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银溶液或紫色石蕊试液、溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （3）为了精制1-溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置上的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从d（填“c”或“d”）处流入，粗产品蒸馏提纯时，图2 装置中温度计位置正确的是D（填字母，下同），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
    （4）称取干燥、纯净的白色不容物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中，实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g．白色不容物的化学式为2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
    （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
    Ⅲ．反应原理分析
    （6）NaHCO3 溶液中存在如下电离平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，从平衡移动角度分析实验①产生大量气泡和白色不容物的原因：Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，实验Mg和饱和碳酸氢钠溶液产生大量气体和白色不溶物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．
    （1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）．
    （2）请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
    （3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
    说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

    铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“△”表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）
    A．难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
    B．溶液中各离子的浓度不再改变
    C．难溶电解质在水中形成饱和溶液
    D．加水可使难溶电解质的KSP增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由C2H6和C2H5OH蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A．15.6%B．25%C．30%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
    （1）写出C的离子结构示意图．
    （2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）．
    （4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任选5种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该变化是物理变化
    B．每个O3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的
    C．O2与O3互为同素异形体
    D．O2与O3的性质完全一样

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