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【题目】常温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A. V=0时:cH+)+cHCO3-)+cH2CO3)=cOH-)

B. V=5时:cCO32-)+cHCO3-)+cH2CO3)=2cCl-)

C. V=10时:cNa+)cHCO3-)cCO32-)cH2CO3)

D. V=a时:cNa+)=cCl-)cH+)=cOH-)

【答案】B

【解析】试题分析:A.当V=0时为碳酸钠溶液,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),根据电荷守恒和物料守恒可得:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A错误;B.当V=5时,碳酸钠与氯化氢浓度相等,则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半,根据物料守恒可得:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-),故B正确;C.当V=10时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度,则碳酸的浓度大于碳酸根离子,即c(CO32-)c(H2CO3),正确的离子浓度大小关系为:c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),故C错误;Dv=a时,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-),则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),所以c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-),故D错误;故选B

练习册系列答案
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A. 电子流动方向为a→导线→b

B. H+经质子交换膜由右向左移动

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D.硝酸、食盐水、烧碱

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A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0

B. N2(g) + 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0

C. C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ΔH > 0

D. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0

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A.原子核B.化学键C.颜色D.状态

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【题目】(1)现有m克某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

(2)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为_______,该混合气体的平均摩尔质量为_________

(3)同温同压下,质量相同的五种气体:① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;所含原子数由多到少的顺序是__________________________;密度由大到小的顺序是__________________

(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO的质量是__g,CO2的体积是_____升。

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D.Na2O2不可能发生还原反应

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C.随核电荷数的减小,碱金属原子的还原性增强

D.随核电荷数的减小,碱金属单质的密度增大

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