【题目】常温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C. 当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】试题分析:A.当V=0时为碳酸钠溶液,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),根据电荷守恒和物料守恒可得:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A错误;B.当V=5时,碳酸钠与氯化氢浓度相等,则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半,根据物料守恒可得:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-),故B正确;C.当V=10时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度,则碳酸的浓度大于碳酸根离子,即c(CO32-)<c(H2CO3),正确的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;D.v=a时,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-),则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D错误;故选B。
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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是)
A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【题目】下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.硫酸、CuSO45H2O、苛性钠
B.硫酸、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
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【题目】下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是
A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0
B. N2(g) + 2O2 (g)2NO2 (g) ΔH > 0
C. C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) ΔH > 0
D. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0
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【题目】(1)现有m克某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为_______,该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(3)同温同压下,质量相同的五种气体:① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。
所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;所含原子数由多到少的顺序是__________________________;密度由大到小的顺序是__________________。
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO的质量是__g,CO2的体积是_____升。
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【题目】Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是( )
A.Q一定是氧化剂
B.当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C.O2一定是氧化产物
D.Na2O2不可能发生还原反应
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【题目】关于碱金属的叙述正确的是
A.随核电荷数的增加,碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
B.随核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点升高
C.随核电荷数的减小,碱金属原子的还原性增强
D.随核电荷数的减小,碱金属单质的密度增大
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