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    9．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
    C．升高温度D．加入少量氢氧化钠固体

    分析 室温下，要使常数溶液中pH减小，则溶液中氢离子浓度增大，且又要使醋酸电离程度减小，说明抑制醋酸电离，据此分析解答．

    解答 解：A．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；
    B．通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离导致醋酸电离程度减小，且溶液的pH减小，故B正确；
    C．升高温度促进醋酸电离导致醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
    D．加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应生成水而促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，且溶液的pH增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质电离平衡影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、同离子效应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气．
    （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应中电子转移的方向和数目．
    KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O
    （2）该反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl2．
    （3）若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是$\frac{5}{6}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2min内平均反应速率最大
    B．可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率
    C．反应4min后平均反应速率减小
    D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯 玻璃棒量筒胶头滴管仪器．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FBCAED．
    A．洗涤     B．量取    C．冷却 转移    D．摇匀    E．定容    F．计算
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
    Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
    A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
    A．图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
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    D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
    C．NaBr、KCl、HCl三种溶液
    D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液

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