练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某医药中间体M（）是合成治哮喘药的重要原料，它的合成路线如下：
    已知LiAlH4是一种强还原剂．
    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应I
    氧化反应
    氧化反应
    ，反应II
    酯化反应
    酯化反应

    （2）写出中含有的官能团名称
    羟基、羧基
    羟基、羧基

    （3）设计反应III和反应IV的目的是
    保护羰基，防止被还原
    保护羰基，防止被还原

    （4）写出反应II的化学方程式
    +CH3CH2OH
    H+
    +H2O
    +CH3CH2OH
    H+
    +H2O

    （5）写出反应V的化学方程式
    +
    H+
    +HOCH2CH2OH
    +
    H+
    +HOCH2CH2OH
    ．
    分析：（1）由结构简式可知，反应Ⅰ是羟基被氧化物羰基；反应Ⅱ是与乙醇发生酯化反应；
    （2）根据的结构可知，含有的官能团为-OH、-COOH；
    （3）由反应流程可知，反应Ⅳ利用LiAlH4强还原剂将酯基还原为羟基，也可以还原羰基，反应Ⅴ发生水解、脱去1分子水产生羰基，故反应III和反应IV的目的是保护羰基，防止被还原；
    （4）反应II是与乙醇发生酯化反应；
    （5）反应Ⅴ是发生水解、脱去1分子水生成，还生成二元醇．
    解答：解：（1）由结构简式可知，反应Ⅰ是羟基被氧化物羰基；反应Ⅱ是与乙醇发生酯化反应，
    故答案为：氧化反应；酯化反应
    （2）根据的结构可知，含有的官能团为-OH、-COOH，名称为羟基、羧基，
    故答案为：羟基、羧基；
    （3）由反应流程可知，反应Ⅳ利用LiAlH4强还原剂将酯基还原为羟基，也可以还原羰基，反应Ⅴ发生水解、脱去1分子水产生羰基，故反应III和反应IV的目的是：保护羰基，防止被还原，
    故答案为：保护羰基，防止被还原；
    （4）反应II是与乙醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3CH2OH
    H+
    +H2O，
    故答案为：+CH3CH2OH
    H+
    +H2O；
    （5）反应Ⅴ是发生水解、脱去1分子水生成，还生成二元醇，反应方程式为：
    +
    H+
    +HOCH2CH2OH，
    故答案为：+
    H+
    +HOCH2CH2OH．
    点评：本题考查有机物的合成，侧重对基础知识与学生推理能力的考查，涉及有机反应类型、官能团、有机反应方程式书写、对有机物结构的理解等，根据转化关系中有机物的结构进行分析发生的反应是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3
    △
    2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为
    108
    108
    ．
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为
    5.82L
    5.82L
    ．
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为
    0.025mol
    0.025mol
    ．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为
    9：5
    9：5
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届湖南省岳阳市一中高三第一次质量检测化学试卷（带解析） 题型：计算题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省岳阳市高三第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 

    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。

    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。

    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为        。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    某医药中间体M()是合成治哮喘药的重要原料，它的合成路线如下
    已知LiAlH4是一种强还原剂。完成下列填空：
    (1)写出下列反应类型：反应I_______，反应Ⅱ__________。
    (2)有多种同分异构体，其中含有的同分异构体有__________（写出不少于5种物质的结构简式）。
    (3)反应Ⅲ的目的是______________。
    (4)写出反应V的化学方程式_________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案