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    9．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．HCl、NO2、N2、粉尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、NO、NH3、H2S

    分析 空气污染的途径主要有两个：
    有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；
    粉尘主要指一些固体小颗粒，固体小颗粒主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

    解答 解：A、N2不是污染物，故A错误；
    B、CO2、N2、雾不是污染物，故B错误；
    C、SO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，故C正确；
    D、CO2不是大气主要污染物，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要是空气中的主要污染物，掌握常见的污染物是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出下列化学方程式（写出必要条件）：
    ①甲苯→TNT； 
    ②丙烯→聚丙烯；
    ③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
    ④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA
    B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA
    C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA
    D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
    （1）写出A分子电子式．
    （2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）C的原子结构示意图为．
    （4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3- SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
    （3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH2O．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
    （1）写出A的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3．I的结构式O=C=O．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
    ②气体I通入足量B溶液中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （3）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞A
    B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    C．C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化铬酰（CrO3Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题．
    （1）写出铬原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号）．
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线形，易溶于水的有②③（填序号）

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