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    下列实验操作都能达到预期目的的是(     )
    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

    A．⑥⑦ B．②⑥ C．⑤⑥⑦ D．只有⑥

    B

    解析试题分析：①蒸干AlCl3溶液应该得Al(OH)3固体(因加热导致AlCl3的水解产物之一HCl大量挥发，促进AlCl3的水解)，该项错误；③用广泛pH试纸测得溶液pH值应该为整数，该项错误；④向纯碱中滴入酚酞溶液只能确定其溶液是否显碱性，但不能确定是否含有烧碱，该项错误；⑤食用盐中添加的是KIO3，与淀粉(米汤)不发生显色反应，该项错误；⑦甲烷能溶于四氯化碳，但不能达到除杂的目的，该项错误。
    考点：化学实验的基本操作。本题分别考查了盐溶液的蒸干，铁、铜离子的纸层析分离法，溶液的pH测定，碱性溶液的检验，淀粉遇碘单质变蓝，酸式滴定管的使用，有机物的除杂等知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）

    ①装置甲可防止铁钉生锈
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。

    A．①⑤　 B．④⑤　 C．①②　　 D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        。
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              。
    （3）完成并配平下列离子方程式：   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                            。
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）步骤③中判断滴定终点的方法是                                 。
    （7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）
    某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
    NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4             
    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
    化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

     
         		   乙醇
         		溴乙烷
     
       状态
         		 无色液体
         		  无色液体
     
    密度／g · cm-3
         		    0.8
         		   1.4
     
     沸点／℃
         		    78.5
         		   119.0
     
     熔点／℃
         		    -l30
         		    38.4
     

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、           和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为          (选填编号）
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e.滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
              层；
    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加
    入           (选填编号）然后再进行                     一步操作即可；
    a．无水氯化钙     b．硝酸银溶液    c．四氯化碳     d．亚硫酸钠溶液
    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                 ；
    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分) （1）某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液：快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体，配制成100 mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为     。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少     。
    （2）有机物X由C、H、O三种元素组成的，为确定其结构进行如下实验：
    a．6.0 g X在一定条件下完全分解，生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水；
    b．中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
    c．0.1 mol有机物X完全转化为酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则：
    ①X的相对分子质量为     。
    ②X的分子式为     。
    ③写出X的结构简式：     。
    ④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12分)为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

    （1）过程Ⅰ的目的是______________________。
    （2）棉花中浸润的溶液为__________________。
    （3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
    （4）用70％的硫酸制取SO2，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________
    （5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

     
         		过程IV B溶液中含有的离子
         		过程VI B溶液中含有的离子
     
    甲
         		有Fe3+无Fe2+
         		有SO42﹣
     
    乙
         		既有Fe3+又有Fe2+
         		有SO42﹣
     
    丙
         		有Fe3+无Fe2+
         		有Fe2+
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                   ___
    _______________________________________________                      __________。
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
    Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
    ①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
    （1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
    （2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：               。
    （3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  。
    Ⅱ．测定产品中各种离子含量
    （4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为      mol。
    （5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
    ①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
    ②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                    。
    （6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。

    结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：
    ①NH4+测定结果偏高，原因可能               ；
    ②NH4+测定结果偏低，原因可能                。

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