Question

【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（ ）

A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C.点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶106

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、图1中0.1000 mol/L的酸pH为1，应该为强酸，则滴定的是盐酸，A错误；

B、图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由红色变为黄色，B错误；

C、点D所示溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，则c(Na+) =c(CH3COO－)＞c(OH－) =c(H+)，C错误；

D、C点为醋酸，酸抑制水的电离，pH为3时，水电离的氢离子浓度为10-11，E点为滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，盐的水解促进水的电离，pH为9时，水电离的氢离子浓度为10-5，故C、E两点水电离的氢离子浓度之比为1∶106，D正确。

答案选D。