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    （8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
    （2）他们记录的实验数据如下：
    实验用品
    		溶液温度
    		中和热△H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL0.55mol.L-1NaOH
    		50mL.0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    计算完成上表。△H=         
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
    研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。
    （1）量筒、温度计。（2）-56.8KJ/mol（3）低于， 1.5
    中和热的测定实验一定要采取各种措施减小热量的损失以减少误差，一般用多次测量求平均值的方法来进行测定。
    （2）Q=Cm(t2 -t1)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol
    （3）由图看出，HCl溶液体积为5ml中和后的溶液温度为22℃，所以室温应该低于22℃
    当 HCl溶液为30ml，NaOH溶液为20ml时两者恰好反应。由C1V1=C2V2可计算NaOH溶液的浓度为1.5mol/L
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（      ）
    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
    B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
    C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
    B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
    D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
    B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
    C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
    D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
    ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
    滴定次数
    		盐酸体积
    		NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.00
    		18.10
    2
    		20.00
    		0.00
    		16.30
    3
    		20.00
    		0.00
    		16.22
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
    （3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
    B．锥形瓶装液前用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
    D．滴定终点时，俯视读数
    （4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ；
    （5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
    B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
    C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
    D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
    B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是（   ）
    A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
    B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
    C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
    D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

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