Question

【题目】将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题

（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。

（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。

Answer 1

【答案】 5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O 7：3 0.15 7.5

【解析】（1）根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反应中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O；（2）根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：（2+1）=7:3；（3）根据氯原子守恒，由反应5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物质的量为；加入的KOH的物质的量为，物质的量浓度为。