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    13．2014年5月17日，南京的一家公司4名工作人员在放射源操作和保管过程中违反相关规定，导致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丢失的事件，${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是两种核素
    B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是两种元素
    C．Ir是主族元素
    D．由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得${\;}_{77}^{192}$Ir是化学变化

    分析 A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
    B．元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；
    C．Ir是VIII族元素；
    D．由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反应．

    解答 解：A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir质子数都是77，中子数分别是115、116，是两种核素，故A正确；
    B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir质子数都是77，是同种元素，故B错误；
    C．Ir是第六周期，VIII族元素，属于副族元素，故C错误；
    D．由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反应，既不属于化学变化油不属于物理变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查核素、元素、主族以及核反应等知识，难度不大，注意核反应既不属于化学变化油不属于物理变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
    已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
    （已知室温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体，实验方案如下：

    （1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：：②合理，途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在Fe3+．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

    （1）试剂X最好是Ba（NO3）2（填化学式），检验X是否加入过量的方法溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量．
    （2）写出步骤②的离子反应方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（　　）
    A．1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应
    B．1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应
    C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    D．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
    （1）Cl2常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
    HClO?H++ClO-③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10-7.5
    ②在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）用H2O2除去工业尾气中的Cl2，相关的反应：
    H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
    已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
    则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
    （3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化剂      D、移去H2O
    （4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的盐酸，生成沉淀．已知
    Ksp（AgCl）=1.0×10-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烷中含有6NA个共价键
    B．1mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸催化下反应可生成1mol乙酸乙酯
    C．1mol某饱和醇（可看成是烷烃中的氢被羟基取代的产物）与足量的金属钠反应产生1molH2，说明其一个分子中含有两个羟基
    D．1mol乙烯发生加成反应其断裂2mol共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量的单位是（　　）
    A．molB．g/molC．mol/LD．mol/L/s

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