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    【题目】钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是(　　)

    A.负极反应式为Na－e-=Na+

    B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

    C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂

    D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

    【答案】C

    【解析】

    由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2 转化为 Na2CO3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。

    A．负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-═Na+，故A正确；

    B．根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

    C．钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C错误；

    D．根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正确；

    故选C。

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    【题目】pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

    A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是 （ ）

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:

    化学键

    N-N

    O=O

    N≡N

    N-H

    键能kJ·mol－1

    a

    500

    942

    391

    肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1

    B. a=154

    C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

    D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

    ②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5kJg-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比_____________

    ③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

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    【题目】为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

    已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

    （1）固体A的化学式______________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________。

    （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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    【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________

    (2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________

    (3)下列说法正确的是（________）

    A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

    B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

    C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.有机物C与丙烯酸属于同系物

    (4)写出下列反应方程式：

    ③B→CH3CHO_________________________________________

    ④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________

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