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    16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
    B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
    C．由化合物Z-步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
    D．化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X

    分析 1，3-丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；
    A．W含2个双键，共4个C，且双键直接相连；
    B．结合官能团的变化判断；
    C．由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应；
    D．Y含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．烯烃W含2个双键，共4个C，名称为1，3-丁二烯，且双键直接相连，所有原子一定在同一平面上，故A正确；
    B．由官能团的转化可知1，3-丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z，故B正确；
    C．由化合物Z一步制备化合物Y，应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中加热，故C错误；
    D．Y含有碳碳双键、-OH，均可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，注意根据结构与反应条件进行推断，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

    完成下列填空：
    （1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）应选用酚酞作为指示剂．达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色．
    （3）某同学一共进行了三次实验．以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是滴定前读数，B是滴定后读数．
    实验次数稀释后白醋
    体积（mL）    		标准NaOH溶液
    AB消耗体积（mL）
    120.00  22.05
    220.00  21.34
    320.00  21.30
    数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=21.32mL．
    若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋符合（选填“符合”、“不符合”）国家标准．
    标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．
    （4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤可行可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5 NA
    B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
    C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
    A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（　　）
    操作和现象结论
    A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
    B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃
    C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
    D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（　　）
    A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl-
    B．实验②证明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
    C．实验③的溶液中含有+微粒
    D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
    I．ClO2的制备
    己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
    （1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
    （2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
    （3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    （4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
    II．ClO2与Na2S的反应
    （5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
    操作步骤实验现象结论
    取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸．品红始终不褪色①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
    另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②白色沉淀有SO42-生成
    ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
    （6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
    B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
    C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
    D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）
    A．V=224
    B．样品中Fe的质量为2.14 g
    C．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
    D．样品中CuO的质量为3.52 g

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