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    【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

    选项

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    破坏臭氧层

    化石燃料的燃烧

    B

    SO2

    温室效应

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    光化学烟雾

    工厂废气的排放

    D

    CO

    酸雨

    汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    破坏臭氧层的是氟利昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

    B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

    C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

    B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

    C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

    D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

    （1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。几种物质的相对能量如下：

    ①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）

    A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数

    ②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：

    第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。

    第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。

    （2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。

    ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。

    ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。

    （3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。

    （4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是___________（填“可行”或“不可行”）

    （5）CO－空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

    （1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。

    （2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

    （3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。

    （4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：

    步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

    步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

    计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

    A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

    B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

    C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

    D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

    (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

    (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

    (4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

    (5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

    (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

    ①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

    ②加入过量FeCl3溶液

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

    (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是

    A. 甲苯的一氯代物有4种

    B. 分子式为C8H10的芳香烃有3种

    C. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    D. 二氯甲烷有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为 F ，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：

    已知：

    （1）丹参素的分子式为____________； D →E 的反应类型是_______________。

    （2）试剂X是____________（写化学式）；C 中含氧官能团名称为_____________。

    （3） A→B 的反应方程式为________________。

    （4）G与 E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

    ①lmolG 能与4molNaOH发生反应；

    ②能够发生水解反应；

    ③核磁共振氢谱显示5个吸收峰，且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

    （5）参考上述流程信息，设计以、CH3CHO为原制取的合成路线（其它无机试剂任选）。________________

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