Question

16．将标准状况下6.72L的CO₂通入含14.8g Ca（OH）₂的石灰水中，所得沉淀的质量是（　　）

• A． 1 g
• B． 10 g
• C． 20 g
• D． 30 g

Answer 1

分析 1：1反应发生CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，若二氧化碳过量，继续发生CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，以此计算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n[Ca（OH）₂]=$\frac{14.8g}{74g/mol}$=0.2mol，
则CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
0.2mol    0.2mol       0.2mol
   CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
 0.1mol            0.1mol
所以沉淀的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
沉淀质量为0.1mol×100g/mol=10g，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，注意二氧化碳的量不同发生的反应不同，题目难度不大．