Question

【题目】已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10﹣17 ．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ， c（Br ﹣） ．
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )
A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

Answer 1

【答案】
（1）AgBr（s）=Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7
（2）变小；不变；变小；变大
（3）C,D
【解析】（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s） Ag+（aq）+Br﹣（aq），依据其Ksp=4.9×10﹣13即：Ksp=c（Ag+）c（Br﹣），因为c（Ag+）=c（Br﹣），所以c（Ag+）= = =7×10﹣7mol/L，所以答案为：AgBr（s） Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7；（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，所以答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，所以银离子浓度不变，所以答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，所以答案为：变小；变大；（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，所以A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，所以B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，所以D正确．所以选CD．