Question

11．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1．
若在标准状况下5.6L CH₄恰好能将一定量NO₂还原成N₂和H₂O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）

• A． 114.8 kJ
• B． 216.8 kJ
• C． 232 kJ
• D． 173.4 kJ

Answer 1

分析 利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．

解答 解：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-l，②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-l，由盖斯定律计算[①+②]×$\frac{1}{2}$得到CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-867 kJ•mol^-1；在标准状况下5.6LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×867kJ/mol=216.8kJ，
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．