练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列微粒中，未成对电子数最多的是（　　）
    分析：根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
    解答：解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
    B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
    C．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4；
    D．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5，
    比较可知Fe3+的未成对电子数为5，最多，
    故选D．
    点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
     
    ．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
     
    ； 
    （6）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ；下图（填甲、乙或丙）
     
    表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（　　）
    A、元素的电负性：P＜O＜FB、元素的第一电离能：C＜N＜OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

    已知：元素A的原子中没有成对电子。

          元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

          元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

          元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）。

    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为    （填化学式），其原因是          。

    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是          。

    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为        ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

    已知：元素A的原子中没有成对电子。

          元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

          元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

          元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。

    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是          。

    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是         。

    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案