Question

【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】AD玻璃棒、胶头滴管13.6②将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌⑧　⑤　⑥　⑦①②③④⑥⑦①②⑦

【解析】

(1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选AD；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的浓度为mol·L－1＝18.4 mol·L－1；实验室没有450 mL的容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为≈0.013 6 L＝13.6 mL；(3)稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；(5)①错误，原因：量筒不应洗涤，会引起浓度偏高；②错误，原因：温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高；③错误，原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会喷溅，有危险性；④错误，原因：水加多了，导致溶液的物质的量浓度偏小；⑥错误，原因：定容之后就不能加入水了；⑦错误，原因：应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高。故操作中错误的是①②③④⑥⑦；能引起误差偏高的有①②⑦。