Question

（2012?百色二模）下列对于溶液中的说法正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中c（OH^-）可能小于c（HCO^-₃）

B．将0.1mol/L的醋酸用水稀释，溶液中的离子浓度都减小

C．水的离子积常数为K_W若溶液中c²（OH^-）=K_W，溶液的pH可能小于7

D．向氨水中加入氧化铵固体，溶液pH降低的主要原因是氯化铵水解呈酸性

Answer 1

分析：A、依据Na₂CO₃水解方程式分析判断；
B、加水稀释溶液浓度减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、若溶液中c²（OH^-）=K_W，则c（OH^-）=c（H⁺）溶液显中性，温度不知道，pH不确定；D、铵根离子抑制了氨水的电离．

解答：解：A、Na₂CO₃分两步水解，其水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以溶液中c（OH^-）大于c（HCO^-₃），故A错误；
B、加水稀释溶液浓度减小，电离平衡正移，氢离子物质的量增大，溶液体积也增大，而且体积增大的程度比氢离子物质的量增大的程度大，所以氢离子浓度减小，溶液中K_W=c（OH^-）?c（H⁺）是常数，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、若溶液中c²（OH^-）=K_W，则c（OH^-）=c（H⁺）溶液显中性，温度不知道，pH不确定，所以溶液的pH可能小于7，故C正确；
D、氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵，铵根离子抑制了氨水的电离，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解平衡，弱电解质的电离平衡，本题难度不大．