Question

【题目】300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 则△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为 ， D的平均反应速率为 ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 ．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入Bmol．

Answer 1

【答案】
（1） ；＞
（2）0.8mol/L；0.2mol/（L?min）
（3）不变；反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响
（4）
【解析】解：对于反应

	3A（g）+	B（g）	2C（g）+	2D（g）
起始（mol）	2	2	0	0
转化（mol）	1.2	0.4	0.8	0.8
平衡（mol）	0.8	1.6	0.8	0.8

；（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K= ，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，

所以答案是： ；＞；（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）= =0.8mol/L，

平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）= =0.2mol/（Lmin），

所以答案是：0.8mol/L；0.2mol/（Lmin）；（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，

所以答案是：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响；（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．

根据3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 mol，转化到左边可得A、2mol，B、 mol．

令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+ ）mol=2mol：2mol，解得n= ，

所以答案是： ．

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．