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    常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)


    答案　B

    解析　A项，H2A的第1步电离也是部分电离；B项，当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，根据图像，此时的溶液呈酸性，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)；C项，当生成NaHA时，电离大于水解，仍抑制水的电离，故溶液中水的电离程度比纯水的小；D项，当V(NaOH)＝30 mL时，NaHA和Na2A等量共存。2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(H2A)＋3c(A2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。即2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(OH－)＋c(A2－)。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B                 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是

    A. 不变                        B. 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅            

        C. 烧瓶 D 中变深, C 中变浅     D. 两个烧瓶中的颜色都变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA（固）＋nB（气） e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是

    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

    B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

    C．化学方程式中n＞e+f

    D．达平衡后，若升温，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    戊

    A

    Cu

    FeCl3溶液

    CuCl2溶液

    Fe

    B

    H2O

    Fe

    H2

    O2

    C

    Al

    NaOH溶液

    H2

    Al2O3

    D

    CH3CH2OH

    O2

    CH3CHO

    H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)

    B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

    A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

    B．图1中B点状态时，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

    C．达到B、E状态时，反应消耗n(HA)<n(HB)

    D．当0<V(NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

    ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）能与X发生化学反应的酸是          ；由X制备Mg2Z的化学方程式为          。

    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为          ，Y分子的电子式为          。

    （3）Z．X中共价键的类型分别是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA

    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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