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    【题目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

    A. 0.1 mol·L－1

    B. 一定大于0.1 mol·L－1

    C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

    D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    试题某酸溶液的pH=1，则溶液中氢离子的浓度是0.1 mol·L－1。由于弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离。所以如果该酸是强酸，则酸的浓度一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1，答案选D。

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    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

    A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。

    （4）装置C中酒精灯的作用是： 。

    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

    称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    1．04

    25．03

    2

    1．98

    25．99

    3

    3．20

    25．24

    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

    、

    。

    ②样品中氯化亚铁的质量分数为 。

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    （3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变

    A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。

    B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。

    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。

    D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。

    （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。

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    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

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