Question

【题目】（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_______________，基态Ti3+的未成对电子有_____个。

（2）1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配离子中含有σ键数目为________________

（3）有机物 HCHO的VSEPR构型为_______________。（填名称）

（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为_________、____________

（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式______________； ________。

（6）已知：下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:

共价键	H﹣H	N﹣H	N≡N
能量变化/kJmol﹣1	436	390.8	946

则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）＝2NH3（g）△H＝_________kJmol﹣1

Answer 1

【答案】[Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 1 8NA 平面三角形 sp2 sp3 Cu2++2NH3H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+； Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH﹣ -90.8

【解析】

（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Ti元素为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1未成对电子有1个。

答案为：[Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 ；1 ；

（2）1个（CO）中含有1个σ键，4个（CO）中含有4个σ键，4个（CO）与Ni 结合形成4个σ键，故一个[Ni(CO)4]2+中含有8个σ键；1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配离子中含有σ键数目为8NA ；

答案为：8NA；

（3）有机物 HCHO的中心原子是碳原子，其价电子对数为3，采用sp2杂化，共4个原子，VSEPR构型为平面三角形；

答案为：平面三角形；

（4）中1、2、3号C原子价层电子对个数是4，4、5、6号碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型，1、2、3号C原子采用sp3杂化，4、5、6号C原子采用sp2杂化；

故答案为：sp3、sp2；

（5）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液呈深蓝色溶液，反应离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（6）由表中数据可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=946kJ/mol+436kJ/mol×32×3×390.8kJ/mol=90.8kJ/mol，

故答案为：90.8。