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    6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
    阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
    阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
    分子：H2SO3
    取该溶液进行以下连续实验．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
    （2）沉淀I的化学式为Al（OH）3；
    （3）X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

    分析 某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液存在SO42-，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，产生的气体A是NO；说明溶液中含有还原性离子，且B中加入四氯化碳下层呈紫色证明一定含有I-，上层清液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成气体F为NH3，说明原溶液中含NH4+，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀I说明原溶液中含有Al3+，在过量氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀I和碳酸氢钠溶液J，生成沉淀G只有是氢氧化铁沉淀，证明原溶液中含有Fe2+，判断一定不含有SiO32-?、CO32?，X溶液中加入过量硝酸钡和盐酸反应生成沉淀C，判断为BaSO4，依据上述分析判断回答问题．

    解答 解：（1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，
    故答案为：ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-；
    （2）由以上分析得沉淀I的化学式为Al（OH）3，
    故答案为：Al（OH）3；
    （3）由以上分析得，X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3，
    故答案为：I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

    点评 本题考查了离子的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

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    6．碱式氯化镁（ MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁和氯化铵混合加热生成氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创．某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的部分化学性质，其中CuO的质量为8.0g．

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
    （2）D装置中 Na2O2的作用是与水反应为探究氨的催化氧化提供O2．
    （3）一段时间后，装置 F中可观察到的现象是生成红棕色气体．
    （4）反应完毕，装置C中的8.0g 氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称得残余固体的质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，写出该反应的化学方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；该反应中电子转移的物质的量为0.15  mol．
    （5）反应完毕，测得装置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，则反应后装置G中还含有的主要溶质是硫酸铜  （填名称）．
    （6）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2 既有氧化性又有还原性．限选试剂：稀硫酸、KI淀粉溶液、双氧水、酸性 KMnO4溶液
    ①取适量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色，证明其具有氧化性．
    ②设计实验证明NaNO2 有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的体积是50mL
    C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量为4g．

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    A．1H、2H、3H互为同素异形体
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    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
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    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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