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    根据如图，下列判断正确的是（　　）
    A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    B、烧杯a中发生反应O2+2H2O-4e-═4OH-，溶液pH升高
    C、向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成
    D、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由电子转移方向可知Zn为负极，失去电子，则Fe为正极，氧气得到电子，由于氯化钠溶液呈中性，则锌发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O-4e-═4OH-，以此来解答．
    解答： 解：A．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故A错误；
    B．a中Fe为正极，发生含有反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
    C．烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故C错误；
    D．烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    B、有机物②中含有1个手性碳原子
    C、检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液
    D、相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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    B、与乙二酸二乙酯互为同系物
    C、可用邻苯二甲酸和丁醇酯化制得
    D、完全燃烧1mol该有机物需要436.8L O2

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    结合如图装置判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑
    B、若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
    C、若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H+向Fe电极移动
    D、若X为NaCl，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L-1的CH3COOH溶液得到如图曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B、c点时恰好中和
    C、在d～e之间存在如下关系C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
    B、1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    C、该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
    D、该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

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    在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A、DCHP的分子式为C20H28O4
    B、上述制备DCHP的反应属于取代反应
    C、DCHP苯环上的一氯代物有4种
    D、1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
    B、图中点②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
    C、图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
    D、滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的关系存在

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    硫化物在自然界中的部分循环关系如下．

    （1）H2S在空气中可以燃烧．
    已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
     
    ．
    ②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
     
    ．
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
     
    ．
    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是
     
    ．

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