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    现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g·cm-3),要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为(    )

    A.120 mL              B.180 mL                 C.240 mL              D.300 mL

    解析：常规的解题思路是逐步分析溶液的变化：1 L含SO3为30%的发烟硫酸中含SO3为1 000 cm3×1.95 g·cm-3×30%=585 g,与SO3反应所需水量为：585 g/80 g·mol-1×18 g·mol-1=131.6 g,折合纯H2SO4为1 000 cm-3×1.95 g·cm3+131.6 g=2 081.6 g,可得95%H2SO4溶液(2 081.6 g÷95%),其中溶剂为(2 081.6 g÷95%)×5%=110 g,所以，总共需加水为131.6 g+110 g=241.6 g,故选C。

        解法之二：为从S原子守恒去考虑：原溶液的质量为1 950 g,设最终溶液质量为x,则：1 950×30%/80+1 950×70%/98=(x+1 950)·95%/98=2 194,则需加水的质量为2 191-1 950=241。

    答案：C

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    A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

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    （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    ⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后，      mol<SO3<       mol。

    ⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为                      。

    ⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

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    将SO3溶解在浓硫酸中所形成的溶液，由于挥发出的SO3与空气中的水蒸气形成小液滴而发烟，故称为发烟硫酸。通常以100%硫酸中含游离SO3的量表示不同浓度的发烟硫酸，发烟硫酸的组成可表示成xSO3·yH2SO4或（x+y）SO3·yH2O，现有1 L含SO3为30%（质量分数）的发烟硫酸（密度为1.95 g·cm-3）要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，加水约多少克？

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