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    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；
    B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；
    C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；
    D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．
    解答： 解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；
    B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；
    C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；
    D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）

    已知
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式是
     

    （2）①的反应条件是
     
      ②的反应类型是
     

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是
     

    A．水溶性比苯酚好  
    B．能反应消去反应
    C．能发生聚合反应 
    D．既有酸性又有碱性
    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（　　）
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式错误的是（　　）
    A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuO）
    B、NaOH（Na2O）
    C、NaCl（NaCl）
    D、H2SO4（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
    B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当pH为4～5时，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N2H4）-空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼-空气燃料电池中通入肼的一端应接
     
    （填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为
     
    ．
    （4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是
     
    （填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为
     
    （用含有m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将三种气体充入一密闭容器中，所发生反应的平衡常数可表示为K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ，该反应在不同温度下的平衡常数如表一．
    表一
    T/℃400500
    K3244
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该反应的正反应属于
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）在恒容密闭容器中，测得该反应在某时刻各组分的物质的量浓度如表二：
    表二
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    物质的量浓度（mol?L-1）0.540.680.68
    ①若系统温度为400℃，则此时正反应速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
    ②平衡时甲醇的百分含量随温度的变化如图所示，该时刻反应在图中的位置应是
     
    点．图中B、D两点所对应的正反应速率：B
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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