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    7．14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（　　）
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

    分析 铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

    解答 解：
    解答此题用得失电子守恒的方法，从题意中可知，Cu、Ag失的电子转移给HNO3中的氮元素，从而生成氮的氧化物以气体形式放出，但此气体又与标况下1.12LO2混合后，恰好被水完全吸收生成HNO3，故可认为Cu、Ag失去的电子被1.12LO2所得，而1.12LO2得电子物质的量为：4×$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
    设Cu、Ag混合物中Cu的物质的量为xmol，Ag为ymol
    则有：$\left\{\begin{array}{l}{64x+108y=14}\\{2x+y=0.2}\end{array}\right.$，
    解得：x=0.05mol、y=0.1mol
    所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g
    答案C．

    点评 本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算，题目难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

    练习册系列答案
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    17．下列措施能促进CH3COONa水解的是（　　）
    A．加入少量KOH固体B．加入少量NaCl固体
    C．加入少量K2S固体D．加热

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    18．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
    C．HClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：

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    15．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
    请回答下列问题：

    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度6.0×10-26mo1•L-1．
    （4）工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO42--e-═MnO4-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
    （5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量．现有VamL浓度为cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO2的体积百分含量为：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_{b}}$×100%．
    （6）除杂后得到的MnSO4溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）
    A．能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B．能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
    C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    D．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

    请回答：
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    （2）MMA的分子式是C5H8O2．
    （3）乙的结构简式是．
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    11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
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    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
     N2 H2 NH3
     ① 1 3 0 放出热量a kJ
     ② 0 0 2 吸收热量b kJ
     ③ 2 6 0放出热量c kJ
    下列叙述正确的是ad
    a．热量关系：a+b=92.4
    b．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
    c．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③
    d．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%

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    9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．ClO2是还原产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol
    D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA

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