练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（　　）
    A．
    光合作用    		B．
    烧炭取暖    		C．
    风力发电    		D．
    电解冶炼

    分析 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．

    解答 解：A．光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误；
    B．烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；
    C．风力发电是风能转化为电能，故C错误；
    D．电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
    B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
    C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
    D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液试纸变蓝该溶液一定是氯水
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（　　）
    A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
    B．离子化合物中一定含有金属元素
    C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
    D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．绿茶中含有物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡其结构见图．下列有关EGCG的说法中正确的是（　　）
    A．EGCG易被氧化
    B．EGCG的分子中有1个手性碳原子
    C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2
    D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．和B．乙酸和硬脂酸
    C．苯甲酸和　　D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）
    A．甲装置：用所示装置分离出溴苯
    B．乙装置：加热浓硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
    C．丙装置：加热苯和硝基苯的混合物，分离出苯
    D．丁装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
    CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{l绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案