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    常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

     A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－                  B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

     C．MnO4－、K＋、I－、H＋                    D． Mg2＋、Cl－、NO、H＋ 


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    (1)A物质核磁共振氢谱共有        个峰，B→C的反应类型是          ；E中含有的官能团名称是         ，D不能够发生的反应有                        (填代号) ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应

    (2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：          

    (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是                     。

    (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是        。

        ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同

        ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色

    (5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

                                                                       

            ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．

    根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A_________，B_________，乙_________，丁_________。

    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________。

    （3）写出下列方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。

    ②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

     A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

     B．化合反应一定是有单质参加反应

     C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

     D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

     B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

     C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

     D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

     A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

     B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

     C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

     D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定

    存在Fe3+和Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为                              ；不能用NaOH溶液的原因是

                            （用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）                         （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

    A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

    (1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

    (2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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