【题目】（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。
（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ，该烃的二氯代物有 种。
（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ， 名称是 ；
核磁共振氢谱有 个吸收峰，其面积比是 。
下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。
① CH3CH=CHCH3 ② CH2=CHC(CH3)3
③ CH3CH2CH=CHCH2CH3 ④（CH3)2CH(CH2)2CH3
【答案】（每空1分，共12分）
（1）C6H12 （2）环烷 
环己烷 4
（3） 烯烃 CH2=CHC(CH3)3 3，3-二甲基-1-丁烯 3 9∶1∶2 ① ③
【解析】
试题分析：（1）依题意，氧气足量，设烃分子式为CxHy，完全燃烧通式为CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)→xCO2(g)+y/2H2O(l)，由于该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比，则x/1=0.6mol/0.1mol，y/2/1=0.6mol/0.1mol，解得：x=6、y=12，所以该烃分子式为C6H12；（2）根据分子式判断该烃可能是烯烃、环烷烃，由于不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它不是烯烃，由于与液溴能发生取代反应，且一溴取代物只有一种，则该烃是对称且只含一种氢原子的环己烷；一溴环己烷只有一条对称轴，因此含有4种氢原子，因此二溴取代物有4种同分异构体；（3）使溴水褪色，说明该烃为烯烃，根据系统命名法，它与氢气的加成产物的结构简式为CH3C(CH3)2CH2CH3，由此逆推该烯烃的结构简式为CH3C(CH3)2CH=CH2，名称为3，3—二甲基—1—丁烯；由于同一碳所连甲基上的氢等效，则该烯烃分子中含有3种氢原子，因此其核磁共振氢谱中有3个吸收峰；由于三种氢原子的个数之比为9∶1∶2，峰面积之比等于各种氢原子数之比，则峰面积之比为9∶1∶2；由于该烯烃的结构简式为CH2=CHC(CH3)3，分子式为C6H12，则2—丁烯是其同系物，3—己烯是其同分异构体。
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【题目】分子式为C9H12的芳香化合物，苯环上只有一个支链，则其苯环上的一氯代物共有多少种（不含立体结构）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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【题目】宏观物质的性质是由微观结构决定的。
（1）1998年，美国科学家合成了一种阳离子“NSn+”,其结构是对称的，5个N排成“V”形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N。则n=__________，NSn+的电子式为______________________________。
（2）科学家们还获得了一种Na分子，分子中所有N原子均呈单键，且均满足8电子结构，试画出该分子的结构式__________________________。
（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物NH6,预测其与水剧烈反应入出气体，所得水溶液呈弱碱性。写出该反应的化学方程式__________，NH6的电子式为____________________。
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【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。
（5）（
）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）
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【题目】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
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【题目】下列有关合金的说法错误的是
A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金
C. 合金的硬度一般高于各成分金属 D. 合金的熔点一般高于各成分金属
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【题目】实验室用下图所示装置制取氨气。
（1）试管中发生反应的化学方程式是______________________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是______________________________（填名称）。
（3）实验室中碳酸氢铵加热分解也可以制备氨气，该反应方程式为____________________。
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【题目】已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氧酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
I.制备高铁酸钠（Na2FeO4）
（1）制备NaClO溶液
已知：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
①如何检查装置B的气密性？____________________________________________。
②实验室制取Cl2的化学方程式是_______________________,利用如图所给的装置组装成制备NaClO的正确连接顺序是
________（填字母），其中装置E的作用是________（填序号）。
a.混合气体 b.除去氯气中的氯化氢 c.干燥气体 d.观察气体的通入速率
③为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________________。
（2）制备Na2FeO4：将Fe(NO3)2溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是___________________________________。
II.高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：
【提出猜想】：猜想1：全部为Fe2+ 猜想2：全部为Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有
【设计实验】：
（1）证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是_________________________________。
（2）某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：
步骤一：向试管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；
步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe3+。
【实验结论】：高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+。
（3）小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是___________________________________。
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