[题目]CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景.回答下列问题:(1)已知:CoS2 CoS H12COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2S CoS2 (s) △H3则2CO(g)+ SO2(g)2CO2 H4= . (用H1. H2.H3表示)(2)在恒温.恒压的容器中模拟回收硫.加入SO2起始量均为1mol.测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

(1)已知：

CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1

2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2

S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3

则2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)

(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min-1。

②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。

(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：

①相对于I，II改变的外界条件是____________________。

②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。

【答案】 C 使用（或使用更高效）催化剂 75% 0.675 <

【解析】

（1）根据盖斯定律可知可得所求热化学方程式；

（2）①利用三段法计算S的生成质量S的生成速率计算；②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数；

（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，利用三段法计算SO2的平衡转化率，平衡常数，以此计算；

（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：，以此分析。

（1）

根据盖斯定律可知可得，故答案为：；

（2）①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则有

S的生成速率；②当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO2的体积分数，故答案为：；C；

（3）①由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；②恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗SO2物质的量为xmol，则有

则x=0.75mol，SO2的平衡转化率为，则平衡时n（CO）=0.5mol，n（SO2）=0.25mol，n（CO2）=1.5mol，则平衡常数，故答案为：使用（或使用更高效）催化剂；75%；0.675；

（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：，则硫酸浓度增大；HSO3-发生还原反应生成S2O42-，为阴极，电极反应为：，故答案为：<；。

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(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。

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(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。

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