精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下:

A.连接好装置,并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1 L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850

F.用300 mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4

G.吸收液用CCl4萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L1NaOH标准溶液滴定。试回答:

1)步骤G中所用主要仪器是______,应取_______ (”)层溶液进行后续实验。

2)装置正确的连接顺序是 (填编号)______

3)装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________

4)步骤H中滴定时应选用_____作指示剂,可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收,滴定得到的数据如下表所示:

滴定次数

待测液的体积/mL

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________

6)也有人提出用沉淀质量法测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

【答案】分液漏斗 ⑤③②④① 除去空气中的SO2和其他还原性气体 将黄铁矿充分氧化,且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中,被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色 24.0% B

【解析】

(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗,根据滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上层水溶液;

(2)实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收,实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中,通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质,并借助装置碱石灰干燥,由此确定装置的连接顺序;

(3)结合(2)的分析判断装置⑤中高锰酸钾的作用和持续鼓入空气的作用;

(4)根据题意,用氢氧化钠滴定混合强酸溶液,所以常用的指示剂为酚酞,在滴定终点时溶液变为浅红色;

(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理,由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大,为减小误差,只求后两次标准液的体积的平均值:20.00ml。根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4H++OH-═H2O,得关系式SSO24H+4OH-,所以样品中硫元素的质量为:mol×32g/mol×=0.48g,据此计算样品中硫元素的质量分数;

(6)装置⑤所得溶液为HIH2SO4的混合溶液,为测得硫的质量分数,最好选用能与SO42-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀。

(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗,因为CCl4密度大于水,所以萃取碘后,有机层在下层,水溶液为上层,则后续滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上层水溶液;

(2)实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收,实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部挤入装置①中,通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质,并借助装置碱石灰干燥,则装置正确的连接顺序是⑤①;

(3)实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中,通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还原性的气体杂质,故装置⑤中高锰酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体;持续鼓入空气的作用将黄铁矿充分氧化,且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中,被碘水充分吸收。

(4)根据题意,用氢氧化钠滴定混合强酸溶液,所以常用的指示剂为酚酞,当滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色,说明滴定已经达到终点;

(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理,由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大,为减小误差,只求后两次标准液的体积的平均值:20.00ml。根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4H++OH-═H2O,得关系式SSO24H+4OH-,所以样品中硫元素的质量为:mol×32g/mol×=0.48g,所以样品中硫元素的质量分数为×100%=24.0%

(6)装置⑤所得溶液为HIH2SO4的混合溶液,为测得硫的质量分数,最好选用能与SO42-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀,即氯化钡符合题意,故答案为B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H)=1.0×10-14 mol/L

B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c点:c(Cl-)=c(NH4+)

D. d点前,溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】活性ZnO俗称锌白,能改进玻璃的化学稳定性,可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌FeOCuO制备ZnO,采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤,工艺如下:

该流程中物质X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐,写出反应的离子方程式_________________________

写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________

加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了过滤操作,请写出过滤时用到的玻璃仪器:_________

检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________

取碱式碳酸锌水合物,溶于盐酸中生成二氧化碳标况下,溶解过程消耗氯化氢,若该碱式盐中氢元素的质量分数为,试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知:iPbCl2微溶于水

iiPbCl2s+2ClaqPbCl42aq)△H0

1)浸取过程中MnO2PbS发生如下反应,请将离子反应补充完整并配平:_____

______+___Cl+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成钝化层使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是__________

3)调pH的目的是____________

4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________

5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:

①在_____极(填“a”“b”)获得MnO2,电极反应为_______________

②电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是_____________(用化学用语表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列有关叙述中不正确的是

A. pH=13NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,说明BaSO4是弱电解质

C. 0.10molL1NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3H2O电离被抑制,溶液pH减少

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下.有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

2NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______

3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”“<"“=”)。

425℃时,将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a_____0.1(填“=”)。

5Na2CO3溶液中离子浓度大小为:___________

6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,则发生的离子反应方程式为:_______

7)同温下,溶液的pH值④____①(填“>”“<"“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列体系中,离子可能大量共存的是(  )

A.滴加KSCN显红色的溶液:NHKClHCO

B.常温,水电离出的c(H)1×1012 mol/L的溶液:Fe2Mg2SONO

C.使酚酞试剂显红色的溶液:NaBa2NO[Al(OH)4]-

D.加入Al能产生H2的溶液:KNHCH3COOCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8.4g Fe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到30g Fe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,将该固体隔绝空气在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和气体BAB气体混合通入足量水中得到硝酸和NO,在标准状况生成NO气体的体积为

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作能达到目的的是(

A. 装置①依据两容器内气体颜色变化,不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C. 装置③测定中和热

D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

查看答案和解析>>

同步练习册答案